氧化鐵紅分的制備方法分為濕法制備和干法制備兩種方式，下面我們就來看看關于它的濕法制備方法吧。

　　FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　4FeSO4+4H2O+O2=2Fe2O3↓+4H2SO4

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　將一定量的百分之五硫酸亞鐵溶液迅速與過量氫氧化鈉溶液反應（要求堿過量 0.04～0.08g/ml），在常溫下通入空氣，使之全部變?yōu)榧t棕色的氫氧化鐵膠體溶液，作為沉積氧化鐵的晶核。以上述晶核為載體，以硫酸亞鐵為介質，通入空氣，在75～85℃，在金屬鐵存在下，硫酸亞鐵與空氣中氧氣作用生成氧化鐵（即鐵紅）沉積在晶核上，溶液中的硫酸根又與金屬鐵作用生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵再被空氣氧化成鐵紅繼續(xù)沉積，這樣循環(huán)至整個過程結束，生成紅色氧化鐵。

　　在空氣中灼燒亞鐵化合物或氫氧化鐵等可得氧化鐵。

　　4Fe3O4+O2=高=溫=6Fe2O3

　　在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的H+和OH-，還溶解了氧氣，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳（因鋼鐵不純）恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池里，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化：

　　負極：2Fe_4e-=2Fe2+

　　正極：2H2O+O2+4e-=4OH-

　　電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。

　　在此之后繼續(xù)反應：

　　Fe2+2OH-=Fe(OH)2

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　2Fe(OH)3+nH2O=Fe2O3·nH2O+3H2O

　　在初中的化學里，可用鹽酸（HCl）來除鐵銹。

　　方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O